一、干燥劑干燥基本原理
干燥方法大致可以分為物理法和化學法兩種。物理法有吸附、分餾、利用共沸蒸餾將水分帶走等方法。近年來還常用離子交換樹脂和分子篩等來進行脫水干燥�；瘜W法是以干燥劑來進行去水，其去水作用又可分為兩類：（1）能與水可逆地結(jié)合生成水合物，如氯化鈣、硫酸鎂等；（2）與水發(fā)生不可逆的化學反應而生成一個新的化合物，如金屬鈉、五氧化二磷。目前應用最廣泛的是第一類干燥劑。下面以無水硫酸鎂為例討論這類干燥劑的作用。
用無水硫酸鎂來干燥含水的有機液體時，無論加入多少量的無水硫酸鎂，在25℃時所能達到的最低水蒸氣壓力為1毫米汞柱，也就是說全部除去水分是不可能的。如加入的量過多，將會使有機液體的吸附損失更多；如加入的量不足，不能達到一水合物，則其蒸汽壓力就要比1毫米汞柱高。這說明了在萃取時為什么一定要將水層盡可能分離干凈，在蒸餾時為什么會有沸點前的餾分。通常這類干燥劑成為水合物需要一定的平衡時間，這就是液體有機物進行干燥時為什么要放置較久的道理。因為它吸收水分是可逆的，溫度升高時蒸汽壓也升高，因此液體有機物在進行蒸餾以前，必須將這類干燥劑濾除。
二、干燥劑正確選擇方法
液體有機化合物的干燥，通常是將干燥劑直接與之接觸，因而使用的干燥劑必須不與該物質(zhì)發(fā)生化學反應或催化作用，不溶解于該液體中。例如酸性物質(zhì)不能用堿性干燥劑，堿性物質(zhì)也不能用酸性干燥劑。有的干燥劑能與某些被干燥的物質(zhì)生成絡合物。如氯化鈣易與醇類。胺類形成絡合物，因而不能用來干燥這些液體。強堿性干燥劑如氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動氧化等反應，也能使脂類或酰胺類發(fā)生水解反應。氫氧化鉀（鈉）還能顯著地溶解于低級醇中。
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